某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4...

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

D 【解析】由题意知，酸性高锰酸钾溶液显氧化性，Fe2+显还原性，因而甲烧杯的a电极是正极，乙烧杯中的b电极是负极，所以乙烧杯发生氧化反应；甲烧杯中消耗硫酸，pH增大；电池工作时硫酸根向负极乙烧杯中移动；电子流动方向，外电路从b经导线流经a，电流刚好相反，答案选D。

考点分析：

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A. 已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1

则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1

B. 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0　则金刚石比石墨的键能大

C. 已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

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利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列叙述正确的是 (　　)

A. 若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B. 当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀

C. 若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

D. 铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应

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如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

A. Pt极上有64 g Cu析出时，b极产生22.4 L气体

B. a极的电极反应是2Cl－－2e－= Cl2↑

C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D. X极是电源负极，Y极是电源正极

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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 (　　)

A. 第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8

B. ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

C. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼

D. Na＋半径大于Cl－半径

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0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液酸性最强的是（）

A. CO2 B. SO3 C. SO2 D. NO2

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