Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是               （    ）

A. 已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol^—1

则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol^—1

B. 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0　则金刚石比石墨的键能大

C. 已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol^—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D. 已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁

2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer

C

【解析】A、选项中生成的水是气体不是稳定氧化物，氢气的燃烧热不是241.8 kJ/mol，A错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，B错误；C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，C正确；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，D错误；答案选C。