下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
下列物质的电子式书写正确的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
D. 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低
下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D. 氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2
下列说法正确的是
A. 离子化合物中不可能含有共价键 B. 含有离子键的化合物必是离子化合物
C. 共价化合物可能含离子键 D. 含有共价键的化合物必是共价化合物
为探究Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72 -（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴 | 溶液变绿色（含Cr3+） |
ⅱ | 向2mLpH=8的0.1mol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴 | 溶液没有明显变化 |
①用离子方程式解释实验i中现象：________________________。
②实验ii说明在碱性条件下，________________________。
（2）继续进行实验：
序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴 | 溶液变成浅黄色 |
ⅳ | 向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴 | 溶液变黄色 |
①实验ⅲ的目的是____________。
②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_________________。
③根据实验ⅰ～ⅳ可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）：
酸性条件 | 碱性条件 |
___________ | __________ |
