下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D. 氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2
下列说法正确的是
A. 离子化合物中不可能含有共价键 B. 含有离子键的化合物必是离子化合物
C. 共价化合物可能含离子键 D. 含有共价键的化合物必是共价化合物
为探究Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72 -（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴 | 溶液变绿色（含Cr3+） |
ⅱ | 向2mLpH=8的0.1mol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴 | 溶液没有明显变化 |
①用离子方程式解释实验i中现象：________________________。
②实验ii说明在碱性条件下，________________________。
（2）继续进行实验：
序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴 | 溶液变成浅黄色 |
ⅳ | 向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴 | 溶液变黄色 |
①实验ⅲ的目的是____________。
②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_________________。
③根据实验ⅰ～ⅳ可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）：
酸性条件 | 碱性条件 |
___________ | __________ |
轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：
（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。（各答一条即可）
（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。
已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol
（1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=
。
①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。
②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。
（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。
①曲线b代表的物质为________（填化学式）。
②图3中P点时。CO2的转化率为________。
③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）
某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。
（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。
（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。
（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。
