已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g)C2H5O...

已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

（1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。

①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。

（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

①曲线b代表的物质为________（填化学式）。

②图3中P点时。CO2的转化率为________。

③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

T3>T2>T1 m1>m2>m3 相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大 CO2 66.7% 0. 250 （MPa）-4 【解析】本题主要考查化学平衡。（1）升温，平衡左移，CO2转化率降低，所以①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3>T2>T1。 ②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为m1>m2>m3，理由是相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大。（2）①升温，平衡左移，CO2、H2增多，CO2增多的程度较小，所以曲线b代表的物质为CO2。 ②图3中P点时。H2与H2O的物质的量分数相等，CO2的转化率等于H2的为2/3=66.7%。 ③T4温度时，CO2、H2、C2H5OH、H2O的分压p分别是10%5MPa、40%5MPa、10%5MPa、40%5MPa，该反应的平衡常数Kp==0.250(MPa)-4。

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考点分析：

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某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。

（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。

（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。

（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。