常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是( )
A. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+
C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4
D. pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)
已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )
A. C(s)的燃烧热为393.5kJ
B. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系
C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NA
D. Fe2O3(s)+ 
C(g)= 
CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol
300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是 ( )
A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)
B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变
C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡
D. 该反应在250℃时的平衡常数小于1.44
25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）
B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)
C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)
D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)
铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图。下列说法错误的是 ( )
A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快
B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应
C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O
D. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀
某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是 ( )
A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好
B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸
D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
