Question

利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时光闭合K₁，断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag⁺浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是

A. 闭合K₁，断开K₂后，B极发生氧化反应

B. 闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升

C. 断开K₁，闭合K₂后，NO₃^-向B电极移动

D. 断开K₁，闭合K₂后，当转移0.1mole^-时，乙池质量减少17.0g

Answer

C

【解析】A．闭合K1，断开K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，B极发生氧化反应，A正确；B．闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，B正确；C．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，即向A电极移动，C错误；D．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，当转移0.1mole-时，乙池质量减少0.1mol×108g/mol+0.1mol×62g/mol＝17.0g，D正确，答案选D。