下列离子方程式书写正确的是
A. 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2O
B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
下列有关实验操作的叙述中，正确的是
A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出
B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C. 用50 mL的量筒量取6.8 mL盐酸
D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是
A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除
B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率
C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250
已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）
A. 原子半径：X>Y>Z>W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
某温度下，将1.1 mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:3。下列说法错误的是
A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂
B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性
C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5
利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 酸性高锰酸钾 | 浓盐酸 | NaHCO3溶液 | Cl2与水反应生成酸性物质 |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 浓硝酸 | 铁片 | NaOH溶液 | 铁和浓硝酸反应可生成NO |
D | 稀盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
