利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 酸性高锰酸钾 | 浓盐酸 | NaHCO3溶液 | Cl2与水反应生成酸性物质 |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 浓硝酸 | 铁片 | NaOH溶液 | 铁和浓硝酸反应可生成NO |
D | 稀盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
下列关于有机化合物的说法中,正确的是
A. 乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应
B. 用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解
C. 的二氯代物有6种
D. 的名称为:3,3,4—三甲基己烷
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下,23 g NO2含有NA个氧原子
B. 标准状况下,将22.4 L NO和11.2 L O2混合后,可以得到NA个NO2分子
C. 常温常压下,1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA个H+
D. 0.1 mol的羟基中含有电子的数目为NA
下列有关生产和生活的说法中,不正确的是
A. 肉制品加入适量的食盐可以防腐
B. “可燃冰”是一种烃类化合物
C. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放
D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径
亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
已知:室温下,①2NO+Na2O2===2NaNO2;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+。
请按要求回答下列问题:
(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体X,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_______,B中观察到的主要现象是__________________。
(2)A装置中反应的化学方程式为__________________。
(3)D装置中反应的离子方程式为__________________。
(4)预测C中反应开始阶段,产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为________。
(5)亚硝酸钠对应酸为亚硝酸,下列事实中不能比较氢硫酸与亚硝酸的酸性强弱的是_________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硝酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硝酸
C.0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硝酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),方案如下:
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据:
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
请回答:
(1)若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
(2)加入H2O2的目的是____________。
(3)为保证产品的纯度,M物质最好选用________(填字母),调节pH的范围为____________。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3
(4)滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
(5)从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
(6)0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。