Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb (s)+ PbO₂(s) +2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s) +2H₂O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. PbO₂是电池的负极    B. 铅蓄电池属于一次电池

C. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO₄^2－（aq）–2e ^– = PbSO₄（s）    D. 电池放电时，溶液酸性增强

Answer

C

【解析】A．蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，故A错误；B．放电后可以再充电使活性物质获得再生的电池为二次电池，所以铅蓄电池为二次电池，故B错误；C．负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故C正确；D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故答案为C。