Question

下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A. 稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI    B. 酸性HF＞HCl＞HBr＞HI

C. 酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO₄    D. 离子半径Na⁺＞F^-＞O^2-＞N^3-

Answer

C

【解析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Br＞S，则HCl＞HBr＞H2S，而I与S的电负性相同，不能比较，故A错误；B．卤素氢化物的酸性，随着卤素原子的原子序数的增大而增强，则酸性HF＜HCl＜HBr＜HI，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞C，则酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3，HClO不是最高价含氧酸是弱酸，则酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO4，故C正确；D．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径Na+＜F-＜O2-＜N3-，故D错误；故答案为C。

点睛：元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．(金属的相互置换)。