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用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g...

用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1>T2>T3

B.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)

 

C 【解析】本题主要是考查外界条件对平衡状态影响及图像分析。A.该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1<T2<T3,故A错误;B.由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,故温度T1<T3,温度越高,反应速率越快,故v (a)<v (c);b、d两点温度相同,压强越大,反应速率越大,b点大于d点压强,则v(b)>v(d),故B错误;C.由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,故温度T1<T3,降低温度平衡向正反应方向移动,则K(a)>K(c),平衡常数只与温度有关,b、d两点温度相同,平衡常数相同,则K(b)=K(d),故C正确;D.CO转化率的越大,n总越小,由M=m/n可知,a点n总小,则M(a)>M(c),M(b)>M(d),故D错误;故选C。  
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考点分析:
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在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

实验编号

温度/

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.10

0.10

0.09

800

0.20

0.20

0.10

800

0.20

0. 30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法错误的是

A.实验中,若5 min时测得n(M) =0.05 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N) =

0.01 mol/( L·min)

B.实验中,该反应的平衡常数K=1.0

C.实验中,达到平衡时,X的转化率为60%

D.实验中,达到平衡时,b>0.06

 

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N2O5在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为:

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是

A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2

D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

 

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在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内,v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量:5 min时小于12 min 时的

 

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根据下列有关图像,说法正确的是

A.由图I知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的H<0

B.由图II知,反应在t6时,NH3体积分数最大

C.由图II知,t3时采取降低反应温度的措施

D.III在10 L容器、850时反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量

 

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在恒温、恒压下,a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成 n mol C。则下列说法中正确的是

A.物质A、B的转化率之比为12

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b) (a+b-0.5n)

C.当 2v(A)=v(B)时,反应一定达到平衡状态

D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动

 

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