N2O5在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值
B.0~5 min内,v(H2)=0.05 mol/(L·min)
C.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强
D.该反应混合气体的平均相对分子质量:5 min时小于12 min 时的
根据下列有关图像,说法正确的是
A.由图I知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0
B.由图II知,反应在t6时,NH3体积分数最大
C.由图II知,t3时采取降低反应温度的措施
D.III在10 L容器、850℃时反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量
在恒温、恒压下,a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成 n mol C。则下列说法中正确的是
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b) ∶(a+b-0.5n)
C.当 2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3 mol·L-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应熵变(ΔS)大于0,焓变(ΔH)大于0,所以在低温下自发进行
C.根据表中数据,计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9
D.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小
在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。则下列叙述中不正确的是
A.保持容器容积不变,向其中再加入1 mol H2,反应速率加快,理由是增大反应物氢气的浓度,反应速率加快
B.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率减慢,理由是保持压强不变,向其中充入N2,体积变大,反应物浓度减小,反应速率减慢
C.保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率不变,理由是反应物的浓度不变,反应速率不变
D.保持容器内气体压强不变,向其中再加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率减小,理由是容器体积变大反应物浓度变小,反应速率减小