在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0。则下列叙述中不正确的是
A．保持容器容积不变，向其中再加入1 mol H2，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢
C．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中再加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小
煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0 ①
CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0 ②
现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：
| CO/mol | CO2/mol | H2/mol | CH4/mol | H2O/mol |
0 min | 4 | 3 | 40 | 0 | 0 |
30 min | 2 | 2 | a | 3 |
|
70 min | 1 | b | c | d | 6 |
下列有关说法错误的是
A．a=30，b=1.5
B．c=25，d=4.5
C．前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05 mol·L−1·min−1
D．后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)=0.025 mol·L−1·min−1
下列对化学反应速率和化学平衡的分析中，不正确的是
①在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，达到平衡后，保持恒压，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新达到平衡时，反应速率增大
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，升高温度，可以增大正反应速率，减小逆反应速率
③在2 L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为30%
④Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，反应速率相同
A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④
下列关于化学反应速率说法正确的是
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
[2017天津]根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
[2017新课标Ⅲ]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
|
| W | X |
|
Y |
|
|
| Z |
A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
