下列关于ΔH-TΔS的说法中正确的是
A．ΔH-TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
B．ΔH-TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
C．ΔH-TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
D．某反应ΔH-TΔS<0，则该条件下此反应一定剧烈进行
对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是
A．若ΔH < 0，ΔS > 0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH > 0，ΔS < 0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH > 0，ΔS > 0，低温时可自发进行
D．若ΔH < 0，ΔS < 0，低温时可自发进行
下列反应一定能自发进行的是
A．吸热反应 B．放热反应 C．熵增加反应 D．熵增加且放热反应
下列过程是非自发的是
A．水由高处向低处流 B．煤炭的燃烧
C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰
在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2 ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L • s)。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。
（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填序号)。
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+ I−
上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：
（1）通过分析上图，该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）在T1温度D状态时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1时某状态
=
， 平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。
（3）写出该平衡常数的表达式K = 。若升高温度，K值将 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将 。
