Question

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

(1)该反应中的还原剂是            。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是              →              。

(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：          。

(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为          L。

Answer

(1)H2O2

(2)H2CrO4 Cr(OH)3

(3)

(4)3.36

【解析】(1)H2O2生成氧气，化合价从−1升高到0，被氧化，作为还原剂；

(2)发生还原反应的过程是化合价降低的过程，分析五种物质中，只有H2CrO4的Cr元素化合价降低，生成Cr(OH)3；

(4)由双氧水生成氧气，每生成1 mol氧气，转移2 mol电子，故转移0.3 mol电子，能生成0.15 mol氧气，故体积为0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。