已知①N2+3H22NH3;②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是
A.NH4Cl>NH3>H2 B.H2>NH3>NH4Cl
C.NH3>NH4Cl>H2 D.H2>NH4Cl>NH3
实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是
A.NaNO2发生氧化反应
B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.被氧化和被还原的元素是同一种元素
高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Al是
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
下列说法中,正确的是
A.氧化剂本身被还原,生成氧化产物
B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D.在一个反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质
下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂
(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥法标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe2O3与CO在高温下的反应:___________________________________。
②KClO3与MnO2在共热条件下反应:________________________________。
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水:______________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
①Cu和AgNO3溶液反应:________________________________________。
②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:____________________________。