Question

700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂＞t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是 (　　)

A. 反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝mol·L^－1·min^－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)＝0.30 mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer

C

【解析】A、t1 min内H2的平均反应速率与CO的平均反应速率相同，CO的物质的量的变化为0.40 mol，反应在t1 min 内的平均速率为v(CO)=mol·L-1·min-1，选项A错误；B、对比表中数据可知t1时已经达平衡，根据t1时的数据可求得n(CO2)=0.40 mol，n(H2)=0.40 mol，所以该温度下的平衡常数为K==1。因为在相同温度下，所以平衡常数不变，由平衡常数解得平衡时n(CO2)=0.40 mol，选项B错误；C、增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，选项C正确；D、温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，选项D错误。答案选C。