Question

Ⅰ．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：

（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_________________________________。

（2）F组中物质除了Cl₂外还有____________(填化学式)。

（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：___________________。

（4）用Al^3＋制备Al(OH)₃，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：____________________。

Ⅱ．某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：（不要求配平）_______________

（2）反应中，被还原的元素是__________，还原剂是_______________。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目：_________________

Answer

是否发生氧化还原反应 NO2 NH3·H2ONH＋OH－ 过量NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀 Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Au Na2S2O3

【解析】Ⅰ．（1）氯气、钠、二氧化氮和水反应都有化合价的变化，属于氧化还原反应，而其余物质与水的反应都不是氧化还原反应，所以分类依据为是否发生氧化还原反应。（2）氯气和水反应中氯气既做氧化剂，又做还原剂，水没有变价，钠和水反应时钠做还原剂，水做氧化剂，二氧化氮和水反应，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂，所以F组中除了氯气以外还有NO2 。 （3）氨水部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，方程式为：NH3·H2ONH4++OH- 。（4）铝离子和过量的氢氧化钠反应时不生成氢氧化铝，而是生成偏铝酸钠，因此不能得到氢氧化铝沉淀。

Ⅱ．（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，则Au元素被还原，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，即为氧化产物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高8×(2.5-2)=4，根据化合价升降相等，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH；（2）Au元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高，则Na2S2O3为还原剂；（3）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH中S失去电子，转移4e-，则电子转移的方向和数目可表示为。

点晴：本题的难点是氧化还原反应分析，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意利用化合价、元素守恒判断反应物、生成物，掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式。根据化合价的变化，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”记忆：反应物所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；反应物所含元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性。