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有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 A. 氨气的水溶液可以导电,说明氨...

有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是

A. 氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质

B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的

C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用

D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去

 

D 【解析】A 、氨气溶于水可以导电是因为氨气与水反应生成了一水合氨电解质,氨气不能自身电离,是非电解质,A错误;B、明矾的净水原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子:KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- ,而Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清,所以明矾是一种较好的净水剂;漂白粉消毒原理是利用其强氧化性,原理不同,B错误;C、氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气,C错误;D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,是因为BaCl2与Na2CO3反应,Na2CO3浓度减少,方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl,D正确,答案选D。  
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考点分析:
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:

A. 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B. 标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA

C. 室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D. 标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

 

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以下叙述正确的是

A. 金属与盐溶液反应都是置换反应

B. 阴离子都只有还原性

C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D. 分子晶体中都存在范德瓦尔斯力,可能不存在共价键

 

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下列叙述正确的有:
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应
需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A. 3个    B. 4个    C. 5个    D. 6个

 

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某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A. ①②③④    B. ①②⑤⑥    C. ③⑤⑥⑦    D. ①③④⑦

 

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向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作聚沉值,电解质的聚沉值越小,则表示其凝聚力越大。实验证明,凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其聚沉值最小的是

A. NaCl    B. FeCl3    C. Na3PO4    D. K2SO4

 

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