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下列叙述正确的有: ① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ② Ca(HCO...

下列叙述正确的有:
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应
需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A. 3个    B. 4个    C. 5个    D. 6个

 

A 【解析】①NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠,发生了氧化还原反应,二氧化氮不是硝酸的酸酐,①错误;②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得,②正确;③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液,氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系是胶体,③正确;④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应,④错误;⑤电解、电泳、电镀需通电,电离是溶液中水分子或熔融作用下进行;电化学腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀;不需要通电,⑤错误;⑥溶液和胶体能通过滤纸,加热氯化铁溶液时,铁离子水解生成氢氧化铁,蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水,氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀,蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水,⑥正确;⑦氯气不是非电解质,非电解质是化合物,⑦错误;⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,也可以形成共价化合物,如AlCl3是共价化合物,⑧错误; 综上所述:②③⑥正确;答案选A。 点睛:本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀等概念的理解和应用,熟练和准确掌握概念的内涵和外延是解答该题的关键。  
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考点分析:
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某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A. ①②③④    B. ①②⑤⑥    C. ③⑤⑥⑦    D. ①③④⑦

 

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向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作聚沉值,电解质的聚沉值越小,则表示其凝聚力越大。实验证明,凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其聚沉值最小的是

A. NaCl    B. FeCl3    C. Na3PO4    D. K2SO4

 

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有关说法正确的是

A. 同温同压下,相同数目的分子必具有相同的体积

B. 等质量的O2H2的物质的量之比为161

C. 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比

 

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下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A. ①和②    B. ②和③    C. ③和④    D. ②③⑤

 

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已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

元素

结构或性质信息

X

原子的L层上s电子数等于p电子数。

Y

原子核外的L层有3个未成对电子。

Z

在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

Q

单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。

R

核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

E

原子序数比R大3

 

请根据信息回答有关问题:

(1)元素Y的原子核外共有_____种不同运动状态的电子,有______种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)_______

(3)R的最高化合价为_____________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。

已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________

A.[R(H2O)6]Cl3             B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O         D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(4)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心离子为(写化学式)_______,配位体为(写化学式)_______________________,x 的值为______

 

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