气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.
元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV |
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列说法正确的是（ ）
A. 甲的金属性比乙强 B. 乙的化合价为＋1价
C. 丙一定为金属元素 D. 丁一定是金属元素
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A. 原子半径：X＞Y＞W＞Z B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D. 离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A. 最高正化合价：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①
C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞①
价电子排布式为5s25 p3的元素是
A. 第五周期第ⅢA族 B. 51号元素
C. SP区的主族元素 D. Te
下列叙述中，正确的是
A. 1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子
B. NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的
C. 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
D. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2
