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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4;②1s22s2...

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(   )

A. 最高正化合价:③>②>①    B. 原子半径:③>②>①

C. 电负性:③>②>①    D. 第一电离能:③>②>①

 

D 【解析】由核外电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4为S元素,②1s22s22p63s23p3为P元素,③1s22s22p5为F元素。A、S元素最高正化合价为+6,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价,故最高正化合价:①>②,选项A错误;B、同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径P>S>F,即②>①>③,选项B错误;C、同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下降低,故电负性F>S>P,即③>①>②,选项C错误; D、同周期自左而右,第一电离能增大,但P元素原子3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能Cl>P>S;同主族自上而下第一电离能减弱,故F>Cl,故第一电离能F>P>S,即③>②>①,选项D正确。答案选D。 点睛:本题考查核外电子排布规律、元素周期律等,难度不大,注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素。  
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考点分析:
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价电子排布式为5s25 p3的元素是

A. 第五周期第ⅢA族    B. 51号元素

C. SP区的主族元素    D. Te

 

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下列叙述中,正确的是

A. 1s电子云界面图是一个球面,电子云中的每个小黑点代表一个电子

B. NaH中的σ键是由两个原子的sp轨道以头碰头方式重叠形成的

C. 对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高

D. 在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析

 

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下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是(     )

A. 1s22s22p4    B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p63s23p2    D. 1s22s22p63s23p64s2

 

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下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

A. 燃放焰火    B. 霓虹灯广告    C. 燃烧蜡烛    D. 平面镜成像

 

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下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(   )

A. KNaLi    B. NOC    C. ClSP    D. AlMgNa

 

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