Question

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是

A. 当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B. 达平衡后若升高温度，正反应速率降低

C. 此时A的转化率为50%

D. 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

Answer

D

【解析】A、当浓度比为2：1：2时，生成C的物质的量为2mol，不等于1.2mol，故A错误；B、升高温度，化学反应速率加快，故B错误；C、生成c(C)=0.6mol·L－1时，消耗的A的物质的量为0.6×2mol=1.2mol，即A的转化率为1.2/4×100%=30%，故C错误；D、根据化学反应速率的数学表达式，v(C)=0.6/4mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)/2=0.15/24mol/(L·s)=0.0754mol/(L·s)，故D正确。