已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A. C、D、E的原子半径：C>D>E
B. 单质B不存在同素异形体
C. 化合物AE与CE具有相同类型的化学键
D. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，则下列推断正确的是
A. Tl+最外层有3个电子
B. 氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C. Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
D. 铊位于第五周期IIIA族
关于右图装置，下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
C. a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极
D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是
A. CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应
B. CH2═CH2→CH2BrCH2Br加成反应
C. CH2═CH2→CH3CH2OH取代反应
D. CH≡CH→CHBr═CHBr加成反应
一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为( )
A. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1
反应2A(g)
2B(s)+C(g) △H＞0，要使逆反应速率降低，应采取的措施是
A. 减压 B. 升温 C. 加压 D. 从体系中分离出一部分B物质
