Question

氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)  △H₁          

3H₂(g)+Fe₂O₃(s)===2Fe (s)+ 3H₂O(g)  △H₂

2Fe(s)+ 3/2O₂(g)===Fe₂O₃(s)  △H₃         

2Al(s)+3/2O₂(g)===Al₂O₃(s)  △H₄

2Al(s)+ Fe₂O₃(s)===Al₂O₃(s)+2Fe(s) △H₅

A. △H₁<0；△H₃>0    B. △H₅<0；△H₄<△H₃

C. △H₁=△H₂+△H₃    D. △H₃=△H₄+△H₅

Answer

B

【解析】试题分析：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，故A错误；B、铝热反应为放热反应，故△H5＜0；而2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H3 ③，2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H4④，将④-③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)△H5=△H4-△H3＜0时，故△H4＜△H3，故B正确；C、已知：3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2 ②、2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H3③，将(②+③)×可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=(△H2+△H3)，故C错误；D、已知：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H3 ③，2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H4④，将④-③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) 故有：△H5=△H4-△H3，即：△H3=△H5-△H4，故D错误；故选B。

【考点定位】考查反应热的大小比较和盖斯定律的应用

【名师点晴】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。