Question

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（     ）

A. CO₂和SiO₂    B. NaCl和HCl    C. (NH₄)₂CO₃和CO(NH₂)₂    D. NaH和KCl

Answer

D

【解析】试题分析：A．都含有共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A错误；B．NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，含有共价键，故B错误；C．(NH4)2CO3为离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2(尿素)为共价化合物，含有共价键，故C错误；D．NaH和KCl都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故D正确。故选D。

【考点定位】考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

【名师点晴】本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，为高频考点，注意把握晶体类型的判断，根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，不同类型的晶体的作用力不同。