Question

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述不正确的是 (    )

A. PH₃分子中有未成键的孤对电子    B. PH₃是极性分子

C. 它的分子构型是三角锥形    D. 磷原子采用sp²杂化方式

Answer

D

【解析】A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还存在未用于形成共价键的非键合电子，这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，A正确；B．PH3分子中三个P-H键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，B正确；C．PH3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5-3×1）/2=4，所以磷原子采用sp3杂化，PH3分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，C正确；D．PH3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5-3×1）/2=4，所以磷原子采用sp3杂化，D错误，答案选D。

点睛：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析。另外需要注意价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。