以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO
，反应的离子方程式为______________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是___________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是___________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________。
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示：
写出有关反应的化学方程式：
（1）______________________________ ；（2）______________________________；
（3）______________________________ ；（4）____________________________ ；
（5）____________________________。
氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。
(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。
列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填写在横线上。
（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________。（2）O2、N2、Al、C：________。
（3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________。（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为
A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g
