Question

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L^－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示：

写出有关反应的化学方程式：

（1）______________________________ ；（2）______________________________；

（3）______________________________ ；（4）____________________________  ；

（5）____________________________。

Answer

略 略 略 略 略

【解析】（1）钠溶于水，与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑；（2）生成的氢氧化钠能与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为 2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑ ；（3）根据图像可知滴加盐酸时没有沉淀，说明氢氧化钠过量，发生中和反应：NaOH + HCl＝HCl + H2O；（4）氢氧化钠被中和后盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，方程式为NaAlO2 + HCl+ H2O＝Al(OH)3 ↓+ NaCl；（5）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，盐酸过量后发生反应Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O。

点睛：注意图像的答题技巧：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。