下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl－＋ClO－
B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na++ H++CO32－
C. Fe 与盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D. Ba(OH)2和 CuSO4溶液反应：Cu2＋+SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
下列说法正确的是
A. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B. 将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润
在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H2
2NH3，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN2，求：
（1）2min内的平均速率υ（NH3）？
（2）反应前后容器中气体压强之比？
（3）NH3的分解率？
已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 
。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是_______、_________。
（2）写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________________；
②____________________________________________；
④___________________________________________。
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。
（1）写出选用的物质：A_________，B_________，C_________（填化学式）；
（2）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放 ___________。（填试剂）
（3）烧杯中反应的离子方程式为___________________________________。
（4）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。A处的实验现象为：_____________；写出B处反应的离子方程式___________。
（5）丙同学的实验不能充分证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是______________________。
一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是_____________________。
（2）在图上所示的三个时刻中，_____（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正____V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= _____。
（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____（选填字母）。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小
