Question

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是_____________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_____（填t₁、t₂或t₃）时刻处于平衡状态，此时V_正____V_逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= _____。

（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____（选填字母）。

A．升高温度  B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小

Answer

2NM （或M2 N） t3 = 2﹕1 能 AD

【解析】(1)M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2：1，故反应方程式为：2N⇌M；
(2)在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，故在t3时刻v正=v逆，达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=2:1；
(3)反应方程式为：2N⇌M，反应前后气体物质的量不相等，恒温恒容下，随反应想容器内压强发生变化，压强不变说明反应到达平衡；
(4)A．升高温度，反应速率加快，故A正确；B．降低压强，反应速率减慢，故B错误；C．减小M的浓度，反应速率减慢，故C错误；D．将反应容器体积缩小，压强增大，浓度增大，反应速率加快，故D正确，故选AD。