Question

热化学方程式的书写：

(1)已知C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是1411kJ/mol和1366.8kJ/mol，分别写出C₂H₄和C₂H₅OH燃烧的热化学方程式及C₂H₄与H₂O(l)反应生成C₂H₅OH的热化学方程式：

①__________________________________________________。

②__________________________________________________。

③__________________________________________________。

(2)18g葡萄糖完全燃烧生成液态水时放出280.8kJ的热量，则葡萄糖燃烧的热化学方程式为____________。

(3)0.4mol液态肼(N₂H₄)与足量H₂O₂反应生成N₂和H₂O(g)时放出256.65kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________。

Answer

C2H4(g)＋3O2(g)─→2CO2(g)＋2H2O(l) △H==-1411kJ/mol C2H5OH(l)＋3O2(g)─→2CO2(g)＋3H2O(l) △H==-1366.8kJ/mol C2H4(g)＋H2O(l)─→C2H5OH(l) △H==-44.2 kJ/mol (4). C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(l)  △H＝-2808kJ/mol N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O (g)   △H＝-641.625kJ/mol

【解析】(1)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411kJ/mol和1366.8kJ/mol，因此C2H4和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为①、C2H4(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-1411kJ/mol，②、C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝-1366.8kJ/mol，根据盖斯定律可知①－②即得到C2H4与H2O(l)反应生成C2H5OH的热化学方程式C2H4(g)＋H2O(l)→C2H5OH(l) △H＝-44.2kJ/mol。(2)18g葡萄糖是0.1mol，完全燃烧生成液态水时放出280.8kJ的热量，则1mol葡萄糖完全燃烧生成液态水时放出2808kJ的热量，燃烧的热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(l) △H＝-2808kJ/mol。(3)0.4mol液态肼放出256.65kJ的热量，则1mol液态肼放出256.65kJ/0.4＝641.625kJ的热量，所以反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O (g) △H＝-641.625kJ/mol。