Question

已知：H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)==BaSO₄(s)＋2H₂O(l)，△H=-1584.2kJ/mol；

HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H₂O(l)，△H=-57.3kJ/mol

则生成Ba²⁺(aq)＋SO₄^2-(aq)==BaSO₄(s)的反应热等于(    )

A. -1469.6kJ•mol^-1    B. -1528.6kJ•mol^-1    C. +1473.2kJ•mol^-1    D. +1528.6kJ•mol^-1

Answer

A

【解析】已知：①、H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋2H2O(l)，△H=-1584.2kJ/mol；

②、HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)，△H=-57.3kJ/mol

则根据盖斯定律可知①－②×2即得到生成Ba2+(aq)＋SO42-(aq)==BaSO4(s)的反应热△H＝－1469.6kJ/mol，答案选A。

点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。