Question

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(     )

A. 2CH₄(g)＋4O₂(g)==2CO₂(g)＋4H₂O(l)  △H=+890kJ/mol

B. CH₄(g)＋2O₂(g)==CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H=-890kJ/mol

C. CH₄(g)＋2O₂(g)==CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H=+890kJ/mol

D. 2CH₄(g)＋4O₂(g)==2CO₂(g)＋4H₂O(l)  △H=-890kJ/mol

Answer

B

【解析】A、甲烷燃烧是放热反应，△H＜0，A错误；B、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，因此1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ×4＝890kJ热量，B正确；C、甲烷燃烧是放热反应，△H＜0，C错误；D、根据B中分析可判断D错误，答案选B。

点睛：了解热化学方程式的含义和书写注意事项是解答的关键，注意掌握判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。