NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 0.1 mol 庚烷中所含共价键总数为2.3NA
B. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
D. 标况下，22.4LCCl4中所含CCl4分子数为NA
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A. 由乙醇制备乙烯；由乙烯制备乙醇
B. 由苯制备溴苯；由甲苯制备TNT
C. 由乙醛制备乙酸；由乙醛制备乙醇
D. 由油酸甘油酯制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸
有关化学用语正确的是 （ ）
A. 乙酸的比例模型
B. 乙酸的分子式CH3COOH
C. 乙炔的键线式
D. 苯的凯库勒式
化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是( )
A. 做衣服的棉、麻、丝绸灼烧有烧焦羽毛的气味
B. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥
C. 现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏
D. 豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质即水解生成氨基酸
某兴趣小组的同学用下图所示装里研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池_______（填“原电池”、 “电解池”或“电镀”）， B电极的电极反应式为_________。
（2）丙池中F电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_______________。
（3）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况）, 丙池中____极（填E或F）析出______gCu。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是____(填选项字母）。
A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
（5）若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将______。（填增大，减小或不变）；丙中溶液的pH将_______(填增大，减小或不变）。
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4, C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，写出B中反应离子方程式__________。
（2）若要证明非金属性：C>Si 若在A中加稀盐酸，则B中加______、C中加______溶液（以上均填物质的化学式）,观察到C中______的现象，即可证明。C中反应离子方程式_______。但有同学认为该实验存在不足．请简要说明_________。如何改进___________。
