化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是( )
A. 做衣服的棉、麻、丝绸灼烧有烧焦羽毛的气味
B. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥
C. 现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏
D. 豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质即水解生成氨基酸
某兴趣小组的同学用下图所示装里研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池_______（填“原电池”、 “电解池”或“电镀”）， B电极的电极反应式为_________。
（2）丙池中F电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_______________。
（3）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况）, 丙池中____极（填E或F）析出______gCu。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是____(填选项字母）。
A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
（5）若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将______。（填增大，减小或不变）；丙中溶液的pH将_______(填增大，减小或不变）。
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4, C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，写出B中反应离子方程式__________。
（2）若要证明非金属性：C>Si 若在A中加稀盐酸，则B中加______、C中加______溶液（以上均填物质的化学式）,观察到C中______的现象，即可证明。C中反应离子方程式_______。但有同学认为该实验存在不足．请简要说明_________。如何改进___________。
化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）______。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_______（填序号）
A．图I和图II的气泡均产生在锌棒表面
B．图II中产生气体的速度比I快
C．图I中温度计的示数高于图II的示数
D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
（3）大气污染越来越成为人们关注的问题.烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝一890.3kJ·mol-l
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1
CH4可用于脱硝，写出该反应热化学反应式________。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电他的负极反应式为：__________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_________。
有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。G的一种氧化物能使品红溶液褪色，且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列向题：
（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子结构示意图是________。
（2）E与D形成的化合物E2D2的电子式是_______；B与D形成的化合物BD2的结构式是_____。
（3）B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)
（4）G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_________。
某蓄电池反应式为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中正确的是
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Ni(OH)2＋2e-=Fe +2OH- ③充电时，阳极附近pH降低 ④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中
A. ①②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④
