Question

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符号	Li	Be	B	C	N	F
x 值	0.98	1.57	2.04	2.25	2.89	3.98
元素符号	Na	Mg	Si	P	S	Cl
x 值	0.93	1.35	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________

（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为：，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF ₃ 中化学键类型是________。

（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

Answer

1.35 1.90 同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半径越小 周期性 氧原子 离子键 第六周期第ⅠA族（铯）

【解析】试题分析：（1）同周期元素从左到右x值增大， Al的 x 值范围在Mg、Si之间；

（2）同周期元素从左到右x值增大，从左到右半径减小。

（3）O原子吸电子能力大于2.89，大于S原子吸电子能力。

（4）Al与F原子Δ x 判断。

（5）同主族从上到下x值减小，同周期从左到右x值增大。

解析：（1）同周期元素从左到右x值增大， Al的 x 值范围在Mg、Si之间，1.351.7，AlF 3 中化学键类型是离子键。

（5）同主族从上到下x值减小，同周期从左到右x值增大，x 值最小的元素的位置，在第六周期第ⅠA族。

点睛：原子吸引电子能力为电负性，非金属性越强电负性越强；电负性最大的元素是氟元素。