在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)
2 Z(g) ΔH＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
| 恒容容器甲 | 恒压容器乙 |
Y的物质的量（mol） | n1 | n2 |
Z的体积分数 | φ1 | φ2 |
下列说法正确的是
A. 平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B. φ2＞φ1
C. n2＞n1 D. 平衡时容器甲的压强一定比反应前大
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A. 三种酸的电离常数关系：KHA<KHB<KHD
B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液 | 溶液变红 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3∙H2O能大量共存 |
C | 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
A. A B. B C. C D. D
已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍
呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-
C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．丹参素的分子式为C9H10O5
B．丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应
C．1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应
D．丹参素分子中含有手性碳原子
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A. 如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+
C. 如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)
D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
