Question

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L^－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 三种酸的电离常数关系：K_HA<K_HB<K_HD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B^－)>c(Na^＋)>c(HB)>c(H^＋)>c(OH^－)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A^－)=c(B^－)=c(D^－)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH^－)－c(H^＋)

Answer

C

【解析】试题分析：A．根据图像，0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液的起始pHHA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，正确；B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c（B－）＞c（Na＋）＞c（HB）＞c（H＋）＞c（OH－） ，正确；C．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋），正确；故选C。

考点：考查了中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较的相关知识。