Question

25℃时，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A. 由题给图示可求出25℃时醋酸   的溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B. W点所表示的溶液中c(Na⁺) + c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^－)

C. pH=3.5的溶液中：   c(Na⁺) + c(H⁺)－c(OH^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

D. 向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

Answer

A

【解析】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，但电离程度很小，因此25℃时醋酸的溶液中c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A错误；B．溶液存在电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，W点时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，故c(Na+) +c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH－)，B正确；C．由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L可知，c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，C正确；D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)+c(Cl－)；物料守恒关系为：2c(Cl－)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol•L-1，得2c(Na+) +2c(H+)=3c(CH3COO-)+2c(OH－)+ c(CH3COOH)，c(Na+) =0.05mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，所以得c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)，D正确；答案选A。

点睛：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中存在水解与电离两个过程以及二者的相对大小是解答的关键。离子浓度大小比较时注意结合守恒思想即电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析解答。