设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
D. 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
下列说法不正确的是
A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性
B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体
I 给下列有机物用系统命名法命名
（1）
__________________
（2）
__________________
（3）以上两种物质的关系是______________（填“同系物”或“同分异构体”
II 甲烷的氯代产物是重要的化工原料、有机溶剂
（4）一氯甲烷继续取代直到生成四氯化碳，每一步都是放热反应，因此工厂常采用热交换设备。生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，实验室中从混合物中得到氯代甲烷采用的方法是____________（填操作名称）。根据取代反应中无机产物的性质，对设备的要求要考虑________________
（5）写出葡萄糖在氢氧化钾溶液作电解液条件下的燃料电池的电极反应式：
负极：_________________________________________________________________
正极：_________________________________________________________________
如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出），图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状、表面被氧化的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu(OH)2悬浊液。
(1) E处是一种纯净物，其发生的化学反应方程式是__________________________________。
(2) 为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是_____________。
D处使用的碱石灰的作用是___________________________。
(3) 能证明乙醇反应后产生乙醛的实验现象是_______________________________________。
(4) 铜丝质量在反应后_______________（填“增大、减小或不变”），用化学方程式说明其原因：
原因是______________________________ 。
某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号 | 温度/℃ | 时间/min | ||||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 | 1.50 | 0.92 | 0.75 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 920 | 1.0 | 0.67 | 0.61 | 0.56 | 0.56 | 0.56 | 0.56 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是
________________________。假定实验3反应进行了 30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________________________。
（2）实验3比实验1的反应速率______________(填“快”或“慢”),原因是___________________。
（3）如果2A(g)B(g)+D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比， 放出的热量多，理由是_________________________________。
（4）实验__________的反应速率最快，快的原因可能是___________________________。
如图是以Zn和Cu为电极，.稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某化学实验探究小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
Date:2017.05.20
实验后的记录：
①Zn为阳极，Cu为阴极
②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_____________________________。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。
