Question

如图是以Zn和Cu为电极，.稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池，某化学实验探究小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

Date:2017.05.20

实验后的记录：

①Zn为阳极，Cu为阴极

②H⁺向负极移动

③电子流动方向Zn→Cu

④Cu极有H₂产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol。

⑥正极的电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺

（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_____________________________。

（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。

Answer

③④⑤ Zn片不纯，在Zn片上就能形成许多微小原电池（写出Zn片不纯即得分） 不存在能自发进行的氧化还原反应（写出不会形成原电池即得分） 铜极 Cu2++2e-=Cu

【解析】（1）Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，①锌易失电子作负极、Cu作正极，错误；②氢离子向正极Cu移动，错误；③电子经外电路流动方向Zn→Cu，正确；④负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，Cu电极上生成氢气，正确；⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量为0.5mol，正确；⑥正极反应式为2H++2e-=H2↑，错误；答案选③④⑤；（2）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在Zn片上就能形成许多微小原电池；（3）如果把锌片换成石墨，该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，所以没有电流产生；（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上析出Cu，铜极变粗，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。