有关化学用语正确的是（ ）
A. 甲烷的分子式CH4 B. 乙烯的结构简式CH2CH2
C. 异戊烷的分子式C5H8 D. 四氯化碳的电子式
下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是 （ ）
A、都是有机物 B、都不溶于水
C、有一种气态物质，其余都是液体D、有一种是无机物其余都是有机物
[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。
（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。
（5）依据题中信息，完成以
为原料制取
的合成路线图。
合成路线图示例如下：
碳、氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
（1）P的基态原子核外电子排布式为______，其内层电子占据的原子轨道数为_______。
（2） N、O、P三种元素第一电离能最大的是______(填元素名称，下同），电负性最大的是______。
（3）丙烯腈（CH2=CH-C≡N）是有机合成工业的重要单体，其中C原子的杂化类型有_____ , 1 mol该物质中含π键的数目为________。
（4）(CH3)3NH+和AlCl4-组成的离子液体（也称为低温熔触盐）作为一种绿色溶剂，被广泛应用。该化合物中存在的作用力有__________。
a.范德华力 b．离子键 c．δ键 d.π键 e．配位键
（5）Fe3+比Fe2+稳定的原因是_______，FeO、NiO的晶体结构与NaCl晶体结构相同．其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm 。则熔点FeO_______ (填“< ”、“> ”或“=” ) NiO，原因是_____________。
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如下图所示。已知磷化硼晶体密度为ρ g/cm3，则磷化硼的晶胞的边长为_____pm （用含ρ的代数式表示．设阿伏加德罗常数的值为NA）。
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水【解析】
B4O72-+7H2O
4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。
(4)加入MgO的目的是_____________________。
(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6) Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。
①写出NaBH4的电子式_____________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。
化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。
I. “氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x △H<0 (M表示某种合金)
下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。
则下列说法中，正确的是_______。
a. T1>T2
b．增大M的量，上述平衡向右移动
c．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
d．金属储氢过程中M做还原剂，价态升高
（2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6.OmolH2O。
①850℃ 时反应达到平衡，x应满足的条件是____________。
②对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是_______。
a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
c.及时分离出氢气 d．增加氢气的浓度
II. CO2是合成尿素的原料
现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。
工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是___________，乙装置中电极a为_____极（填电极名称）。
（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH =_______（忽略电解前后溶液体积变化）
III．氨是制备尿素的原料，NH3、N2O4等在工农业生产，航天航空等领域有广泛应用。
（1）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H =-92.4kJ/mol及H2的燃烧热为286kJ/mol。试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：__________________。
（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃ 下，将a mol·L-1的氨水和b mol·L-1的硫酸以3:2的体积比混合，反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出NH3 H2O的电离平衡常数________。
