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[化学—选修5:有机化学基础]有机物F是一种香料,其合成路线如图所示: (1)A...

[化学—选修5:有机化学基础]有机物F是一种香料,其合成路线如图所示

(1)A的名称为          ,试剂X的结构简式为          ,步骤Ⅵ的反应类型为          

(2)步骤的反应试剂和条件分别为                           

(3)步骤反应的化学方程式为                                 

4满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有       种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为           

5依据题中信息,完成以为原料制取合成路线图。

合成路线图示例如下:

 

(1)甲苯;CH3CHClCOOH;取代(或酯化)反应; (2)Cl2、光照;(3)C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl; (4)15;; (5)   【解析】 试题分析:(1)根据A的化学式,以及合成路线,推出A的结构简式为:,名称为甲苯,C和E发生酯化反应生成F,则C和E的结构简式为、,根据流程图,E的结构简式为,C的结构简式为,根据B生成C的条件,反应III发生水解反应或取代反应,B的结构简式为,因此反应I的条件是Cl2和光照;(3)根据(2)的分析,反应方程式为:C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl;(4)②与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,③能发生水解反应和银镜反应,说明是甲酸某酯,苯环上一个酚羟基、一个侧链,邻间对3种;侧链有:、、、、5种,共15种,符合条件的结构简式为:;(5)根据信息i,先发生氧化反应,生成(CH3)2CHCOOH,然后发生取代反应生成(CH3)2CClCOOH,步骤是:。 考点:考查有机物的命名、同分异构体的书写、官能团的性质、有机物合成等知识。  
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考点分析:
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碳、氮、氧磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题

1P的基态原子核外电子排布式为______,其内层电子占据的原子轨道数为_______

2NOP三种元素第一电离能最大的是______(填元素名称,下同),电负性最大的是______

3丙烯腈CH2=CH-C≡N是有机合成工业的重要单体,其中C原子的杂化类型有_____ , 1 mol该物质中含π键的数目为________

4(CH3)3NH+AlCl4-组成的离子液体(也称为低温熔触盐)作为一种绿色溶剂,被广泛应用。该化合物中存在的作用力有__________

a.范德华力   b离子键    cδ     d.π     e.配位键

5Fe3+Fe2+稳定的原因是_______FeONiO的晶体结构与NaCl晶体结构相同其中Fe2+Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm6.9×10-2nm 则熔点FeO_______ (“< ”“> ”“=” ) NiO,原因是_____________

6)磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料其晶胞如下图所示。已知磷化硼晶体密度为ρ g/cm3,则磷化硼的晶胞的边长为_____pm 用含ρ的代数式表示.设阿伏加德罗常数的值为NA)。

 

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硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣,其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1) Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________

(2)Na2B4O7易溶于水,也较易发生水【解析】
B
4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-,(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式:_________________________________

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式_________________

(4)加入MgO的目的是_____________________

(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

 

操作“A”是将MgSO4:和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明“操作A”步骤为____________________

(6) Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。

①写出NaBH4的电子式_____________

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力,其定义是:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

③在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式_______________

 

 

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化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。

I. “氢能将是未来最理想的新能源。

(1)某些合金可用于储存氢,金属储氢的原理可表示为:M+xH2=MH2x  △H<0 (M表示某种合金)

下图表示温度分别为T1、T2时,最大吸氢量与氢气压强的关系。

则下列说法中,正确的是_______

a. T1>T2

b.增大M的量,上述平衡向右移动

c.增大氢气压强,加快氢气的吸收速率

d.金属储氢过程中M做还原剂,价态升高

(2)工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),850℃时平衡常数K=1。若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC6.OmolH2O。

①850℃ 时反应达到平衡,x应满足的条件是____________

②对于上述平衡状态改变下列条件能使反应速率增大,且平衡向正向移动的是_______

a.选用更高效的催化剂          b.升高温度

c.及时分离出氢气               d.增加氢气的浓度

II. CO2是合成尿素的原料

现在以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池如装置甲所示),其中负极通入H2正极通入O2CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨,电解一段时间后,b电极附近滴入酚酞溶液变红,NaCl溶液的体积为100mL。

工作过程中,甲装置中d电极的电极反应式是___________,乙装置中电极a_____极(填电极名称)

(2)若在a极产生112mL(标准状况)气体,25℃时乙装置中所得溶液pH =_______(忽略电解前后溶液体积变化)

III.氨是制备尿素的原料,NH3、N2O4等在工农业生产,航天航空等领域有广泛应用。

(1)氨在氧气中燃烧,生成水和一种空气组成成分的单质。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H =-92.4kJ/molH2的燃烧热为286kJ/mol。试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式:__________________

(2)氨气溶于水得到氨水,在25℃ 下,将a mol·L-1的氨水和b mol·L-1的硫酸以3:2的体积比混合,反应后溶液呈中性。用含ab的代数式表示出NH3 H2O的电离平衡常数________

 

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硫酰氯SO2Cl2)是一种重要的化工试剂实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(固定装置及夹持装置略去):

已知:

①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2 (l)  △H=-97kJ/mol

硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃沸点为69.1℃,在潮湿空气中发烟

③100℃ 以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题

1检验装置G气密性的方法是_________

2装置A中发生反应的离子方程式为_______________

3)硫酰氯在潮湿空气中发烟的原因是__________(用化学方程式表示)

4H的作用是________,其中水流的方向是___________ab)

5装置CF中的试剂相同,盛放的试剂为_____________

6该装置存在的一处缺陷是______________

7若将SO2Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验脸证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论):______________.供选择试剂:滴加酚酞的NaOH溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液。

 

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室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中不变

B. 0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中变小

C. 向蒸馏水中加入Na2O水的电离程度变小

D. pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后溶液的pH=4

 

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