α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体,其一种制备反应原理为:
在T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应,反应过程中测定的部分数据见下表:
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
下列有关说法正确的是
A. 反应在0~2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)=0.10mol·L-1·min-1
B. 10 min后,若保持其他条件不变,升高温度,达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1,则反应的ΔH>0
C. 在T℃时,起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),则反应将向正反应方向进行
D. 在T℃时,起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g),达到平衡时,α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%
常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中,两溶 液均褪色 | 气体X一定是C2H4 |
B | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀 | AlO2—结合H+的能力比CO32—强 |
C | 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加2滴KSCN溶液,溶液变成血红色 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
D | 将H2S气体通入浓度均为0.01mol·L—l的ZnSO4和CuSO4混合溶液中,先出现CuS黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
A. A B. B C. C D. D
孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是
A. 加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量NaClO溶液:Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B(如下图所示),下列说法正确的是
A.分子A中所有碳原子均位于同一平面
B.用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A
C.物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应
D.1mol B最多可与5mol H2发生加成反应
下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A. 图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B. 图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.0800 mol·Lˉ1
C. 图3表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D. 图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH