Question

孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃（含Fe₂O₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是

A. 加入过量氨水：Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、OH^－

B. 加入过量NaClO溶液：Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺、SO₄^2－

C. 加入过量NaOH溶液：Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、OH^－

D. 加入过量NaHCO₃溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

Answer

C

【解析】A、氨水是弱电解质，不能拆写，Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3，不能大量共存，故A错误；B、次氯酸是弱酸，因此H＋与ClO－生成HClO，且NaClO具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此离子不能大量共存，故B错误；C、这些离子能够大量共存，故C正确；D、发生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故D错误。