已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出热量为Q1，4P(红，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系为
A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 无法判断
反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是
A. 容器内的总压强不随时间变化
B. 断裂4 mol H—O键的同时，断裂4 mol H—H键
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 反应不再进行
有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，一段时间后a电极质量减小。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为
A. a＞c＞d＞b B. d＞b＞a＞c
C. b＞a＞d＞c D. d＞a＞b＞c
进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是
A. (CH3)2CHCH(CH3)2 B. 新戊烷
C. 异戊烷 D. (CH3)3CCH2CH3
反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
| 金属(粉末状)mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 |
A | Mg 0.1 | 3 mol/L硫酸10 mL | 60 ℃ |
B | Mg 0.1 | 6 mol/L硝酸10 mL | 80 ℃ |
C | Fe 0.1 | 3 mol/L盐酸10 mL | 60 ℃ |
D | Mg 0.1 | 3 mol/L 盐酸10 mL | 60 ℃ |
A. A B. B C. C D. D
