满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量,且P4(白,s)+5O2(g...

已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量,且P4(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出热量为Q1,4P(红,s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的热量为Q2,则Q1和Q2的关系为

A. Q1>Q2    B. Q12    C. Q1=Q2    D. 无法判断

 

A 【解析】1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量,说明白磷具有较高的能量而红磷具有较低的能量,所以同样含有4molP原子的白磷和红磷,分别完全燃烧时,白磷放出的热量更多,即Q1>Q2,A正确。  
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考点分析:
考点1:化学反应与能量
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反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行能表明反应达到平衡状态的叙述是

A. 容器内的总压强不随时间变化

B. 断裂4 mol H—O键的同时,断裂4 mol H—H

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. 反应不再进行

 

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abcd四种金属.将ab用导线接起来,浸入电解质溶液中,一段时间后a电极质量减小。将ad分别投入等浓度的盐酸中,da反应强烈将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出.据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为

A. acdb    B. dbac

C. badc    D. dabc

 

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进行一氯取代反应后,只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是

A. (CH3)2CHCH(CH3)2    B. 新戊烷

C. 异戊烷    D. (CH3)3CCH2CH3

 

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反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

保持体积不变,充入N2 使体系压强增大

④保持压强不变,充入N2使容器体积变大

A①④             B.②③             C.①③               D.②④

 

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下列各组反应(表中物质均为反应物),在反应刚开始时,放出H2的速率最大的是

 

金属(粉末状)mol

酸的浓度及体积

反应温度

A

Mg 0.1

3 mol/L硫酸10 mL

60 ℃

B

Mg 0.1

6 mol/L硝酸10 mL

80 ℃

C

Fe 0.1

3 mol/L盐酸10 mL

60 ℃

D

Mg 0.1

3 mol/L 盐酸10 mL

60 ℃

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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