反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是
A. 容器内的总压强不随时间变化
B. 断裂4 mol H—O键的同时,断裂4 mol H—H键
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 反应不再进行
有a、b、c、d四种金属.将a与b用导线接起来,浸入电解质溶液中,一段时间后a电极质量减小。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出.据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为
A. a>c>d>b B. d>b>a>c
C. b>a>d>c D. d>a>b>c
进行一氯取代反应后,只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是
A. (CH3)2CHCH(CH3)2 B. 新戊烷
C. 异戊烷 D. (CH3)3CCH2CH3
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2 使体系压强增大
④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
下列各组反应(表中物质均为反应物),在反应刚开始时,放出H2的速率最大的是
| 金属(粉末状)mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 |
A | Mg 0.1 | 3 mol/L硫酸10 mL | 60 ℃ |
B | Mg 0.1 | 6 mol/L硝酸10 mL | 80 ℃ |
C | Fe 0.1 | 3 mol/L盐酸10 mL | 60 ℃ |
D | Mg 0.1 | 3 mol/L 盐酸10 mL | 60 ℃ |
A. A B. B C. C D. D
已知一定温度时:N2(g)+3 H2 (g)2NH3(g)。当生成2molNH3时,放出热量为92kJ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2,达到平衡时放出热量为Q,则下列关系式中正确的是
A. Q=92 kJB. Q< 92 kJ C. Q> 92 kJD. Q<92×2 kJ