工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。
(1)下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，
请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_________________(若判断正确，该空不用回答)。
(2)写出两种与CO互为等电子体的离子_________。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。
(3)由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式_______；_______。
(4)甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的化学方程式____________。已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____________________。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为________g·cm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为NA)
碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。
(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是______________。
(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5〜5. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是_______________；防止局部酸度过大的操作方法是_________。
⑷“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是__________。
(5)25°C 时，亚碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
①0.1 mol·L-1 H2TeO3电离度α约为_____________。（α=
×100%)
②0. lmol • L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。
A.c(Na+ )>c(HTeO3- )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )
B.c(Na+) + c( H+) >= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )
C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3)
D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)
非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=
，请写出此反应的热化学方程式_________________。
(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)。△H>0。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mo·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0＝_____________ ；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为________________。从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。
①该温度下反应的平衡常数Kp=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。
a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d.混合气体的密度保持不变
(3)从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为________________。
无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：
步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
(1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。
(2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。
(3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。
(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。
(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。
常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A. b、d两点为恰好完全反应点
B. c点溶液中c(NH4+) =c(Cl-)
C. a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
D. 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是
A. 简单的离子半径：M>Y>Z
B. 气态氢化物的热稳定性：Y>X
C. 由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
